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2.把帶銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,稍稍加熱,觀察到鐵釘上的銹(銹的主要成分是Fe2O3)脫落,反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,反應一段時間后,在鐵釘的表面可觀察到有氣泡產生,反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與鹽酸反應生成氯化鐵與水,鐵銹完全消失后,鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,據此寫出反應的化學方程式即可.

解答 解:鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe2O3),將生銹的鐵釘放入鹽酸中,先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水,反應現象為:鐵銹逐漸消失,溶液由無色變成黃色,反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
當鐵銹完全反應后,鐵與鹽酸發生反應,生成氯化亞鐵與氫氣,會觀察到有氣泡產生,反應的化學方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
故答案為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;氣泡;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

點評 本題難度不大,主要考查酸的化學性質,掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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12.不能通過氣壓的變化控制反應的發生和停止的裝置是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.碳酸鋇廣泛應用于顯像管、光學玻璃等行業.有一種碳酸鹽礦石,其主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇.現有該碳酸鹽礦石粉末樣品(假設雜質不溶于水,也不與鹽酸反應),為檢驗該樣品的主要成分,小明同學做了一個實驗:取少量樣品于燒杯中,加入過量的稀鹽酸.
(1)在小明同學的實驗中,可觀察到的實驗現象是固體部分溶解,產生氣泡,該實驗的目的是檢驗樣品中含有碳酸鹽.
(2)在小明同學實驗的基礎上,請你設計一個實驗方案,以進一步證明該碳酸鹽礦石的主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇.(本實驗條件下,微溶物不形成沉淀)
實驗操作預期現象與結論
取小明同學實驗中的少量濾液于燒杯中,向燒杯中
加入過量的稀硫酸,并用玻璃棒攪拌.
有白色沉淀生成,說明含有硫酸根離子,證明礦石中含有碳酸鋇
向上述實驗中的上層清液加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成,說明含有鈣離子,證明礦石中含有碳酸鈣

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.科學研究表明,由于大氣中二氧化碳含量增加,使得海水吸收二氧化碳的量也明顯增多,導致海洋的表面水體酸性增強,pH值減小(填“增大”或“減小”).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應,下列產生氫氣的質量與反應時間的關系圖,合理的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

7.某同學去某風景區游玩時,取回了若干塊礦石樣品,他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測:取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸四次加入,測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,不與鹽酸反應).
加入稀鹽酸的次序1234
加入稀鹽酸的質量/g10101010
剩余固體的質量/g4.0m0.60.6
求:(1)表格中的m的數據為.
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是90.0%.
(3)所用稀鹽酸的質量分數.(計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

14.為了對氯化鉀樣品(含KNO3)進行分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗.他們的實驗數據如下表,請仔細觀察和分析數據,回答下列問題:
項目
所取固體樣品質量(克)201010
加入AgNO3溶液的質量(克)100100200
反應后所得的沉淀質量(克)14.3514.3514.35
(1)該樣品中KCl的質量分數是多少?
(2)三位同學分別把反應后的溶液過濾(操作中的損失可忽略不計),哪一位同學所得的濾液中只含有一種溶質?此溶液的溶質質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.現有鹽酸、熟石灰、燒堿、食鹽四種物質,其中能用于金屬除銹的是HCl,能食用并可做防腐劑的是NaCl,能中和酸性土壤的是Ca(OH)2.(用化學式書寫)

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12.硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應
(1)上述過程中加入氫氧化鈉后的實驗現象為產生白色沉淀
(2)如圖表示往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程中,該反應前后溶液中主要存在的離子,寫出每種圖形代表的離子.(填離子符號)
SO42-   Mg2+   Na+
(3)氨水(NH3•H2O)也能和硫酸鎂反應,原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是OH-.(填離子符號)
(4)某同學用鎂粉溶于100g稀硫酸反應得到的溶液和溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液恰好充分反應,沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量,測得質量為5.8g.寫出鎂粉和稀硫酸反應的化學方程式:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,則參加反應的鎂粉的質量2.4g.

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