Question

12．硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應
（1）上述過程中加入氫氧化鈉后的實驗現象為產生白色沉淀
（2）如圖表示往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程中，該反應前后溶液中主要存在的離子，寫出每種圖形代表的離子．（填離子符號）
SO₄^2-   Mg²⁺   Na⁺
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能和硫酸鎂反應，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH^-．（填離子符號）
（4）某同學用鎂粉溶于100g稀硫酸反應得到的溶液和溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液恰好充分反應，沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質量為5.8g．寫出鎂粉和稀硫酸反應的化學方程式：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，則參加反應的鎂粉的質量2.4g．

Answer 1

分析 （1）根據硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉分析反應的現象；
（2）根據氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉分析微粒的符號；
（3）根據氨水（NH₃•H₂O））在水溶液中能解離出氫氧根離子分析回答．
（4）根據反應的化學方程找出關系式，然后計算即可．

解答 解：（1）硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以實驗現象為產生白色沉淀；
（2）硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，反應后溶液中含有鈉離子和硫酸根離子，因此表示Na⁺，表示SO₄^2-，反應后消失，是因為和氫氧根離子結合生成了氫氧化鎂沉淀，因此表示Mg²⁺．
（3）氨水（NH₃•H₂O）是一種堿，在水溶液中能解離出氫氧根離子，也能和硫酸鎂反應，所以氨水（NH₃H₂O）與氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是：OH^-．
（4）設參加反應的鎂的質量為x
由題意可知發生的反應是：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
得出：Mg～Mg（OH）₂↓
          24           58
           x            5.8g
$\frac{24}{58}=\frac{x}{5.8g}$    解得：x=2.4g
故答為：（1）產生白色沉淀；（2）SO₄^2-；Mg²⁺；Na⁺；（3）OH^-；（4）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2.4．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．