Question

20．實驗室用20.0克過氧化氫溶液和1.0克二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如下表：

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	21.0g
反應后	20.2g

（1）反應結束后過濾、烘干，得到濾渣的質量為1.0g．（注意有效數字，下同）
（2）反應生成氧氣的質量為0.8g．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化錳是該反應的催化劑，化學反應前后質量不變進行分析；
（2）根據質量守恒定律進行分析；
（3）根據化學方程式和計算參加反應的過氧化氫的質量．

解答 解：（1）二氧化錳是該反應的催化劑，化學反應前后質量不變，所以反應結束后過濾、烘干，得到濾渣的質量為1.0g；
（2）反應生成氧氣的質量為：21.0g-20.2g=0.8g；
（3）生成參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g
 $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g
故答案為：（1）1.0g；
（2）0.8g；
（3）1.7g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．