Question

8．某校興趣小組的同學在綜合實踐活動中，從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應．為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用8.00g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸100克分5次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：

實  驗  次  數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體的質量/g	6.00	m	2.00	1.20	1.20

試回答下列問題：
（l）表中m的值為4g．雜質的質量是1.2g
（2）計算該石灰石樣品的純度．
（3）反應生成的氣體質量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據消耗同質量的鹽酸反應掉的石灰石質量相等原則，通過表格數據可分析出雜質的質量為1.2g進行分析；
（2）根據表格數據可分析出雜質的質量為1.2g進行計算；
（3）根據參加反應的碳酸鈣的質量計算生成二氧化碳的質量進行分析．

解答 解：（1）根據表格數據可得，每消耗20g鹽酸，固體質量減少2.00g，所以m的值為6.00-2.00g=4.00g，由表中數據可知第四次和第五次固體的質量不再變化，所以雜質的質量為1.20g；
（2）石灰石的質量分數為：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85.0%；
（3）設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 6.8g                  x
  $\frac{100}{6.8g}$=$\frac{44}{x}$
  x=2.992g
故答案為：（1）4，1.2；
（2）85.0%；
（3）2.992g．

點評 本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數據，找出規律的能力．