Question

18．將10g生銹的鐵片放入40g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.2g，試求：
（1）鐵片中單質鐵的質量；
（2）鐵片中鐵銹的質量分數；
（3）最后所得溶液的質量．

Answer 1

分析 根據鐵與硫酸反應生成氫氣的化學方程式，依據氫氣的質量即可計算出鐵的質量；10g減去鐵的質量即可計算出鐵銹的質量；利用質量手定律即可得出最后所得溶液的質量．

解答 解：（1）設鐵片中鐵的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得x=5.6g
（2）鐵片中鐵銹的質量為：10g-5.6g=4.4g，故鐵片中鐵銹的質量分數=$\frac{4.4g}{10g}$×100%=44%．
（3）最后所得溶液的質量為：10g+40g-0.2g=49.8g，
故答案為：
（1）鐵片中單質鐵的質量5.6g；（2）鐵片中鐵銹的質量分數44%；（3）最后所得溶液的質量為49.8g

點評 解答本題的關鍵是在計算反應后所得溶液質量時有可能忽略生成氫氣的質量，需要減去生成氫氣的質量．