Question

17．實驗室里用含碳酸鈣80%的石灰石12.5克與100g稀鹽酸恰好完全反應．（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．
求：（1）生成二氧化碳的質量．
    （2）反應后所得溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量．
（2）用大理石的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳的質量即可求出反應后燒杯中剩余物的質量．

解答 解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，碳酸鈣的質量=12.5g×80%=10g       
   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100                 44
    10g                  x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
（2）10g+100g-4.4g=105.6g 
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）反應后所得溶液的質量為105.6g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．