Question

12．某校化學興趣小組對蘇打（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關問題：
【查閱資料】
信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強
信息②：NaHCO₃在270℃時，完全分解轉化成Na₂CO₃，而Na₂CO₃不易分解
【實驗過程】
（1）按如圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內壁出現水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）充分利用信息知識，區分相同條件下的無色Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液最簡單可行的方用是B．
A、加熱 B、用pH試紙測pH值 C、分別滴加稀鹽酸
（3）可用小蘇打治療輕度胃酸過多的病人，其原因是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑（或者：碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會對人體造成傷害，并且可以與胃酸反應，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用）
（4）該裝置設計的有點是通過實驗對比可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性．

Answer 1

分析 （1）依據反應現象推測生成物，從而確定化學反應的方程式；
（2）根據信息結合實驗方法出現不同的現象即可；
（3）根據碳酸氫鈉能夠和鹽酸反應分析可用小蘇打治療輕度胃酸的原因；
（4）分析裝置結合實驗目的進行比較．

解答 解：（1）加熱碳酸氫鈉，觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內壁出現水珠，說明碳酸氫鈉分解產生二氧化碳和水，且根據信息②可知還生成碳酸鈉，故反應的方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）A、信息②：NaHCO₃在270℃時，完全分解轉化成Na₂CO₃，而NaHCO₃不易分解，此法可行，但操作比較麻煩，故選項不正確；
B、信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強，因此可以測定兩種溶液的pH，pH大的是碳酸鈉溶液，方法較簡單，故選項正確；
C、稀鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應產生二氧化碳，現象相同，不能鑒別，故選項錯誤；
故選項為：B；
（3）因為碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會對人體造成傷害，并且可以與胃酸反應，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用；故答案為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑（或者：碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會對人體造成傷害，并且可以與胃酸反應，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用；
（4）一個裝置通過實驗對比可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性；故填：通過實驗對比可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性．

點評 本題是信息題的考查，考查了學生利用題目信息及相關的知識分析處理問題的能力，難度不大．