Question

13．已知Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀．圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，原理是首先利用A試管產(chǎn)生的氫氣排出B裝置中的空氣，再利用A中產(chǎn)生的FeSO₄和NaOH反應(yīng)，使用該裝置能在較長的時間內(nèi)觀察到生成的Fe（OH）₂白色絮狀沉淀．
（1）Fe（OH）₂在物質(zhì)分類中屬于堿．（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）
（2）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A試管中的反應(yīng)開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是冒氣泡；
（4）若要在該裝置中得到Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，并在一段時間內(nèi)防止被氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是關(guān)閉止水夾；
（5）寫出B裝置中生成Fe（OH）₂的化學(xué)方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的類別以及化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

解答 解：（1）Fe（OH）₂在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，物質(zhì)分類中屬于堿類物質(zhì)，故填：堿；
（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A中產(chǎn)生的氣體進入B中，會出現(xiàn)氣泡，故填：冒氣泡；
（4）要得到氫氧化亞鐵的沉淀，需要防止氧氣進入裝置內(nèi)，因此需要關(guān)閉止水夾，故填：關(guān)閉止水夾；
（5）硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，故填：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 本題考查的是常見的堿的性質(zhì)以及氫氧化亞鐵的制備，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．