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3．如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中添加的試劑是（　　）
①食鹽水；②NaOH溶液；③稀鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤ZnSO4溶液．
A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤

分析 根據題意，若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則加入的物質應該具備：不與稀硫酸反應，能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣，據此進行分析判斷．

解答 解：①食鹽水不與稀硫酸反應，加入硫酸鈉溶液能使硫酸的質量分數減小，加入該試劑能使反應順利進行；
②NaOH溶液和稀硫酸能發生中和反應，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質量減少，不能使反應順利進行；
③稀鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，加入該試劑能使反應順利進行；
④Na2CO3溶液和稀硫酸發生反應生成二氧化碳氣體，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質量減少，不能使反應順利進行；
⑤ZnSO4溶液不與稀硫酸反應，加入硫酸鈉溶液能使硫酸的質量分數減小，不消耗硫酸中的氫，加入該試劑能使反應順利進行
故①③⑤中的試劑可從長頸漏斗中添加．
故選：D．

點評 本題難度不大，解題時要注意加入的物質不能和稀硫酸反應是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、N2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）
①通過熾熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變
②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色
③通過白色CuSO4粉末時，粉末變為藍色晶體
④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁
則原混合氣體中一定含有（　　）
A．CO2、H2B．CO、H2C．CO2、CO、H2D．H2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．2012年2月，洪都拉斯一監獄失火，導致三百余人喪生，經調查，事故是一名囚犯點燃棉被引起的．棉被是燃燒條件中的（　　）
A．助燃物B．空氣C．著火點D．可燃物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．生活中的下列變化，不屬于化學變化的是（　　）
A．用新鮮的牛奶制酸奶B．蠟燭燃燒
C．用汽油除去衣服上的油污D．用食醋除去熱水瓶中的水垢

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
①t1℃時，甲、丙的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三種物質中，有一種是氣態物質，則該物質是丙；
③t3℃時，將35g 甲物質放入50g水中，充分溶解所得溶液的總質量為80 g，若要進一步增大上述溶液的溶質質量分數，可以采用的方法是升高溫度；
④某同學想提純甲中混有少量乙的混合物，實驗步驟如圖2：

對該同學的實驗進行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物質的質量分數的大小關系是C=B＞A＞D=E（用“＜”、“=”、“＞”、表示）．
⑤溫度為t3℃時，將等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至低于t1℃，溶劑質量最少的是甲．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在學習過程中，小雨同學提出一個問題：“碳燃燒時可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體也有多種可能？”
【猜想】碳與氧化銅反應生成的氣體中：①只有CO2②只有CO  ③既有CO2，又有CO．
【查閱資料】浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇到微量CO會立即變成藍色．
【方案設計】通過上述資料和已有知識，小雨初步設想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清的石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢驗．根據小雨的設想，請你完成填空：
（1）若試紙不變色，石灰水變渾濁，則只有CO2；
（2）若試紙變藍色，石灰水不變渾濁，則只有CO；
（3）若試紙變藍色，石灰水變渾濁，則既有CO2，又有CO．
【實驗驗證】經過思考之后，小雨設計了下圖實驗裝置：

實驗步驟：
（1）打開彈簧夾，先通一會兒純凈、干燥的N2；
（2）關閉彈簧夾，點燃酒精燈加熱．
【結論】小雨通過分析實驗現象，確認猜想③是正確的，請你寫出裝置C中發生反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【反思與評價】
（1）該實驗開始通一會兒N2的目的是排出裝置內的空氣，防止碳與氧氣反應干擾碳與氧化銅反應實驗產物的檢驗；
（2）請從環保的角度分析該實驗裝置的不完善之處沒有一氧化碳尾氣處理（吸收）裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質由原子直接構成的是（　　）
A．氧氣B．水C．鋁D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．日常生活中發生的下列變化都屬于化學變化的一組是（　　）
A．食鹽溶解，米飯變餿B．酒精揮發，木材燃燒
C．蠟燭熔化，鋼鐵生銹D．火藥爆炸，牛奶變酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．已知Fe（OH）2是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）3紅褐色沉淀．圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置，原理是首先利用A試管產生的氫氣排出B裝置中的空氣，再利用A中產生的FeSO4和NaOH反應，使用該裝置能在較長的時間內觀察到生成的Fe（OH）2白色絮狀沉淀．
（1）Fe（OH）2在物質分類中屬于堿．（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）
（2）寫出A試管中發生反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）A試管中的反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現象是冒氣泡；
（4）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，并在一段時間內防止被氧化為Fe（OH）3紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是關閉止水夾；
（5）寫出B裝置中生成Fe（OH）2的化學方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．

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