Question

17．如圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
①t₁℃時，甲、丙的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三種物質中，有一種是氣態物質，則該物質是丙；
③t₃℃時，將35g 甲物質放入50g水中，充分溶解所得溶液的總質量為80 g，若要進一步增大上述溶液的溶質質量分數，可以采用的方法是升高溫度；
④某同學想提純甲中混有少量乙的混合物，實驗步驟如圖2：

對該同學的實驗進行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物質的質量分數的大小關系是C=B＞A＞D=E（用“＜”、“=”、“＞”、表示）．
⑤溫度為t₃℃時，將等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至低于t₁℃，溶劑質量最少的是甲．

Answer 1

分析 ①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
②氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；
③據該溫度下甲的溶解度及溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶質的質量+溶劑的質量}$×100%分析解答；
④根據溶解度曲線的意義進行分析解答，根據溶解度曲線即可判斷相同溫度下各物質溶解度的大小，并結合飽和溶液中溶解度大則溶質的 質量分數大分析解答；
⑤據t₃℃時三種物質的溶解度關系及降溫溶液中溶劑的質量不變分析解答．

解答 解：①t₁℃時，甲、丙的溶解度曲線相交于一點，二者的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三種物質中，有一種是氣態物質，則該物質是丙，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減�。�
③t₃℃時甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以將35g 甲物質放入50g水中，充分溶解最多溶解30g，所得溶液的總質量為80g；若要進一步增大上述溶液的溶質質量分數，可以采用的方法是升溫，因為其溶解度隨溫度升高而增大，升溫后未溶解的溶質繼續溶解，而溶劑的質量不變，則質量分數變大；
④飽和時質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大；某同學想提純甲中混有少量乙的混合物，首先配成t₂℃時的甲的飽和溶液，且有溶質剩余，然后升溫至t₃℃，甲的溶解度增大，溶解一部分依然有溶質剩余，說明仍然是飽和溶液，然后過濾，過濾后的溶液還是該溫度下的甲的飽和溶液，所以BC溶質質量分數相等，且大于A的質量分數；降溫至t₁℃甲的溶解度減小且小于t₂℃時的甲的溶解度，所以析出晶體，過濾后的溶液是該溫度下的飽和溶液，則溶質質量分數大小為A＞D=E；整個過程中溶液溶質質量分數關系是：C=B＞A＞D=E；
⑤溫度為t₃℃時，三種物質中丙的溶解度最小，所以該溫度下等質量的飽和溶液中甲含有的溶質質量最多，溶劑質量最小，將等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至低于t₁℃，溶劑質量不變，所以溶劑質量最少的是甲；
故答案為：
①t₁；②丙；③80；升高溫度；④C=B＞A＞D=E； ⑤甲．

點評 本題著重考查了學生對溶解度曲線知識的掌握和分析、解決問題的能力，要結合所學知識細心分析解答．