Question

5．如圖所示，回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的收集裝置是D或E（填字母）．
（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．選用的發生裝置是A（填字母）．
（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．若配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質量分數為30%的過氧化氫溶液100克，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳，根據氧氣的密度及水溶性來選擇收集裝置，據此進行分析解答；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（4）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析．

解答 解：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，選用的收集裝置是C或E．故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，D或E；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選用的發生裝置是A；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A；
（4）溶液稀釋前后溶質質量不變，所以需要質量分數為30%的過氧化氫溶液為：$\frac{600g×5%}{30%}$=100g，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．
故填：100，混勻．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．