Question

14．根據下列材料作答：
材料一：反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應．其中，有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑．
粉塵
材料二：酸雨形成的原因主要有兩種：
①3NO₂+H₂O═2HNO₃+X          
②2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（1）材料二中反應①的X為NO（填化學式）．
（2）材料二中反應②的基本反應類型為化合反應．
（3）結合材料一、二，下列說法正確的是AC（填序號）．
A．反應①②都屬于氧化還原反應B．反應①中H₂O作還原劑
C．反應②中SO₂作還原劑        D．反應②中O₂發生氧化反應
（4）為了減少城市酸雨的產生，下列措施正確的是ABCD（填序號）．
A．使用低硫煤、節約用煤B．大力發展公共交通
C．安裝尾氣凈化器及節能裝置 D．努力開發新能源．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變解答；
（2）根據反應類型分析判斷；
（3）根據氧化還原反應的定義解答；
（4）根據二氧化硫和氮氧化物，這些物質和水反應能生成顯酸性的物質，達到一定程度時會形成酸雨解答．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，3NO₂+H₂O═2HNO₃+X 中，反應前：N、O、H的原子個數分別是：3、7、2；反應后：N、O、H的原子個數分別是：2、6、2；則X中有一個氮原子和一個氧原子，材料二中反應①的X為NO；
（2）材料二中反應②2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄符合多變一，基本反應類型為化合反應；
（3）
A、反應①②中元素的化合價都有變化，都屬于氧化還原反應故正確；
B、反應①中H₂O中的氫元素和氧元素的化合價沒有發生改變，H₂O不作還原劑，故錯誤；
C、反應②中SO₂中硫元素的化合價升高，作還原劑，故正確；
D、反應②中O₂發生還原反應，故錯誤．
（4）A．使用低硫煤、節約用煤，可以減少二氧化硫、氮氧化物的產生，有利于防止酸雨的產生；
B、大力發展公共交通，節約用煤，可以減少二氧化硫、氮氧化物的產生，有利于防止酸雨的產生；
C、安裝尾氣凈化器及節能裝置，可以減少尾氣的排放，有利于防止酸雨的產生；
D、努力開發新能源，以減少二氧化硫、氮氧化物的產生，有利于防止酸雨的產生．
答案：
（1）NO；
（2）化合反應；
（3）AC
（4）ABCD．

點評 解答本題要理解只有減少或杜絕二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨．