Question

【題目】初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：

（1）金屬活動性順序表：K Ca Na___Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu___Ag Pt Au

（2）金屬與酸反應的規律是_____________________________________。

試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）________________。

（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不

能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②_____________________________________________③________________________________；試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）__________________。

Answer 1

【答案】Mg Hg 在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面 鹽必須是可溶性鹽 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

（1）根據金屬活動性順序解答，金屬活動性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；

（2）根據金屬與酸反應的條件考慮：金屬排在氫的前面，酸不能是濃硫酸、硝酸（有氧化性）；鋅、鎂、鋁、鐵都能和鹽酸或稀硫酸反應生成相應的鹽和氫氣，書寫化學方程式時注意配平和氣體生成符號，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）金屬與鹽發生置換反應時，K、Ca、Na三種金屬非常活潑，甚至能與溶液中的水發生反應，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；再者，活動性強的金屬必須與活動性弱的金屬的鹽溶液發生反應，才能置換出活動性弱的金屬。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu