Question

【題目】在老師的指導下，小凌同學在探究鹽的化學性質時，將飽和碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液中，有白色沉淀生成。小凌同學想進一步探究反應后濾液中溶質的組成，請你一同參與探究并回答有關問題。

（提出問題）反應后的濾液中含有哪些溶質？

（查閱資料）氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

（猜想與假設）

猜想一：濾液中溶質是NaCl

猜想二：濾液中溶質是NaCl和BaCl2

猜想三：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3

猜想四：濾液中溶質是NaCl、Na2CO3和BaCl2

小凌認為猜想________不成立，理由是___________。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液于試管中，滴加適量氯化鈣溶液，振蕩，觀察現象	無明顯現象	猜想_____不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液，振蕩，觀察現象	________	猜想二成立

（交流反思）小凌同學認為要證明猜想二成立也可以改用硫酸鈉溶液，你認為正確嗎？理由是_________(用化學方程式表示)。

（拓展應用）在分析反應后溶液中溶質成分時，除要考慮生成物外，還需考慮_________。

Answer 1

【答案】四 碳酸鈉和氯化鋇不能共存 三 產生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 反應物是否過量

【解析】

[猜想與假設]
猜想一：恰好完全反應時濾液中溶質是NaCl
猜想二：氯化鋇過量時濾液中溶質是NaCl和BaCl2
猜想三：碳酸鈉過量時濾液中溶質是NaCl和Na2CO3
猜想四：濾液中溶質是NaCl、Na2CO3和BaCl2
小凌認為猜想四不成立，理由是碳酸鈉和氯化鋇不能共存。
故填：四；碳酸鈉和氯化鋇不能共存。
[實驗探究]
步驟一：取少量濾液于試管中，滴加適量氯化鈣溶液，振蕩，無明顯現象，說明溶液中不含有碳酸鈉；
步驟二：取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液，振蕩，產生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鋇，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液于試管中，滴加適量氯化鈣溶液， 振蕩，觀察現象	無明顯現象	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液， 振蕩，觀察現象	產生白色沉淀	猜想二成立

[交流反思]
小凌同學認為要證明猜想二成立也可以改用硫酸鈉溶液，理由是氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
[拓展應用]
在分析反應后溶液中溶質成分時，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。
故填：反應物是否過量。