Question

【題目】鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物，使用非水溶液做離子導體的電池。銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體。鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO2）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用。鋰離子電池在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸。依據文章內容，回答下列問題：

（1）金屬鋰的物質性質有____________（答一條即可）。

（2）鋰離子電池由______________________________構成。

（3）鋰離子電池負極材料為LiCoO2，其中Li為+1價，則Co的化合價為_____。

（4）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是__________（用化學方程式表示）。

（5）安全使用鋰離子電池的措施有______________________________。

Answer 1

【答案】銀白色 正極、負極、電解液、隔膜 +3 2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ 避免過充、過放、短路及熱沖擊或使用保護元件等（答一條即可）

【解析】

（1）物質的物理性質通常包括物質的顏色、狀態、氣味、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發性、延展性等等，金屬鋰的物理性質有銀白色、固體、密度小等；故填：銀白色；
（2）由題干材料可知鋰離子電池由正極、負極、薄膜和電解液構成；故填：正極、負極、電解液、隔膜；
（3）在LiCoO2中Li為+1價，氧為-2價，設Co元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；故填：+3；
（4）鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；故填：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；
（5）安全使用鋰離子電池的措施有：避免過充（或避免過放、短路、熱沖擊等；使用保護軟件等）。故填：避免過充、過放、短路及熱沖擊或使用保護元件等（答一條即可）。