Question

9．用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆粒可能是（　　）

• A． 純凈的鋅
• B． 含銅的鋅
• C． 含銅的鐵
• D． 含鋁的鐵

Answer 1

分析 根據圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質量是6g，可以根據選項提供的物質根據化學方程式進行計算即可得到結論．

解答 解：A、設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$     x=6.5g
故A錯誤；
B、根據A計算可以看出，產生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，銅不與酸反應生成氫氣，則6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故B錯誤；
C、設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                      2
y                       0.2g
$\frac{56}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，y=5.6g
5.6g含有不與酸反應的雜質的鐵能生成0.2g氫氣，故C正確；
D、根據C計算可以看出，產生0.2g氫氣需要純鐵的質量是5.6g，6g含有與酸反應的雜質的鐵不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤
故選C．

點評 本題考查了不純金屬與酸反應生成氫氣的質量的有關計算，完成此題，可以依據金屬與酸反應的化學方程式進行計算．