Question

8．通過常見鹽知識的學習，我們知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化學性質．

（1）甲同學為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在_PH試紙上，然后與標準比色卡比較，_PH＞7．
（2）乙同學用如圖甲所示的裝置來探究它們和酸反應的情況．實驗時，關閉分液漏斗的活塞，將氣球內的固體粉末同時倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產生，氣球①②均脹大，且②比①脹大的速度快．此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到氣球變癟．乙同學設計該實驗的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的氣體產物．
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的速率．
裝置A在整個實驗過程中可能發生的反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
以上兩個反應的基本類型都屬于復分解反應．
（3）丙同學為了進一步驗證乙同學的第②個實驗目的，設計了如圖乙所示的實驗裝置
①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導管內的液面均上升，裝置A中導管內液面上升的速度比裝置B的慢．
②為了達到實驗目的，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質量分數和體積都要相等．
③長玻璃管的作用是顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應的速率．
④兩位同學采用的實驗方法是對比實驗法．

Answer 1

分析 （1）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（3）對比試驗過程中，要注意控制好變量和常量．

解答 解：（1）甲同學為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較，pH＞7．
故填：玻璃棒；＞．
（2）實驗時，關閉分液漏斗的活塞，將氣球內的固體粉末同時倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產生，氣球①②均脹大，且②比①脹大的速度快．此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到氣球變癟；
乙同學設計該實驗的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的氣體產物；
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的速率；
裝置A在整個實驗過程中可能發生的反應有：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，以上兩個反應都屬于復分解反應．
故填：氣球變癟；探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的速率；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；復分解反應．
（3）①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導管內的液面均上升，裝置A中導管內液面上升的速度比裝置B的慢；
②為了達到實驗目的，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質量分數和體積都要相等；
③長玻璃管的作用是：顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應的速率；
④兩位同學采用的實驗方法是對比試驗法．
故填：慢；質量分數；體積；顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應的速率；對比．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．