Question

17．某�；瘜W興趣小組同學用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據以上信息，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成沉淀硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量可以計算硫酸鈉和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設樣品中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
生成BaSO₄的質量為：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
 142         233      117
 x         11.65g      y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
x=7.1g，y=5.85g，
反應后溶液中溶質的質量分數為：$\frac{10.00g-7.1g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.25%．

點評 利用差量法可以計算反應生成硫酸鋇的質量，差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．