Question

18．已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸反應，得到只有一種溶質的溶液，求算反應后溶液的溶質質量分數．

（1）編寫題目56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算反應所得溶液中溶質的質量分數
（2）計算過程設完全反應后，生成氯化鉀的質量為x．
KOH+HCl=KCl+H₂O
5674.5
56g×10% x
$\frac{56}{56g×10%}=\frac{74.5}{x}$
解之得：x=7.45g
反應所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{7.45g}{56g+18.5g}$×100%=10%．
答：反應所得溶液中溶質的質量分數為10%．．

Answer 1

分析 利用氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鉀的質量，列出比例式，就可計算出生成氯化鉀的質量（即溶質質量），然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）有題意可知，編寫題目為：56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算反應所得溶液中溶質的質量分數；故填：56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算反應所得溶液中溶質的質量分數；
（2）設完全反應后，生成氯化鉀的質量為x．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56      74.5
56g×10% x
$\frac{56}{56g×10%}=\frac{74.5}{x}$
解之得：x=7.45g
反應所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{7.45g}{56g+18.5g}$×100%=10%．
答：反應所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式計算的能力．本題考查的知識點較多，涉及面較廣，答題時需認真分析已知條件，調動所學知識，沉著應對．