Question

【題目】某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液．為防止直接排放造成環境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如下表：

加入氫氧化鈉溶液的總質量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的質量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（資料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）

通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】6%

【解析】

試題由題中數據可知：加入的氫氧化鈉溶液的質量達到40g以前，都是氫氧化鈉與濾液中的鹽酸在反應，40g以后才是氫氧化鈉與氯化鐵反應，當生成沉淀的質量達到5.35g時，濾液中的物質已經不再發生反應，說明此時反應已經停止，故可以根據5.35g的數據來計算氫氧化鈉的質量分數。次時加入的氫氧化鈉溶液的總質量為：140-40=100g。

解：設與氯化鐵反應的NaOH溶質的質量為x。

FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

120 107

x5.35g

120 /x=" 107" / 5.35g

x=6g

NaOH% = 6g / （140g – 40g）×100%=" 6%"

答：略。