Question

4．取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣，已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳．
該實驗證明干冰具有在點燃條件下能與鎂反應(yīng)的性質(zhì)（答一條即可）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；為驗證上述反應(yīng)所得固體中有剩余的鎂，可向該固體中加入某種試劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，鎂在點燃的條件下能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鎂能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析問題即可．

解答 解：干冰的化學(xué)式為CO₂，該實驗證明干冰在點燃條件下能與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，稀鹽酸或稀硫酸可以驗證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂，因為鎂能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
故答案為：在點燃條件下能與鎂反應(yīng)；2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；

點評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解二氧化碳和鎂的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．