Question

12．某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質程度進行探究．根據實驗過程和提供圖象信息，回答問題．
（1）P點溶質為NaCl、HCl；
（2）求該樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？寫出計算過程．
（3）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質量50g（計算結果精確0.1），根據“鹽酸與NaOH反應所用的質量”，對照圖象，你發現了什么問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO₂氣體．

Answer 1

分析 在變質的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，根據二氧化碳氣體的質量可確定碳酸鈉的質量．通過圖示我們發現剛滴加鹽酸時并沒有產生二氧化碳氣體．

解答 解：（1）由圖象信息可知P點時，鹽酸已過量，鹽酸與碳酸鈉產生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以溶液中含有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl、HCl．
（2）由圖示可知產生的二氧化碳的質量為2.2g，
設生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中Na₂CO₃的質量分數是$\frac{5.3g}{13.3g}×100%$=39.8%．
沒變質氫氧化鈉質量為13.3g-5.3g=8g
設參加反應氯化氫的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
8g          y
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{y}$
m=7.3g
鹽酸的質量=$\frac{7.3g}{14.6%}$=50g．
根據圖形可以看出，NaOH被完全中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO₂氣體．
故答案為：（1）NaCl、HCl；
（2）39.8%．
（3）50g；
NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO₂氣體．

點評 本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數據，然后根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力．