Question

實驗室探究氧氣的性質需要一定質量的氧氣．我校一化學興趣小組為了探究氧氣的性質需，用托盤天平準確稱取3.16g高錳酸鉀裝入試管連接裝置，加熱制取和收集氧氣，待高錳酸鉀完全反應后，稱剩余固體物質的質量為2.84g．請你參與計算：

（1）在錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質量比為　　；

（2）3.16g高錳酸鉀完全反應后，收集的氧氣的質量為　　（理論值，不計損失）；

（3）在剩余固體物質中，由于錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可用溶解、過濾、烘干的方法獲得純凈的二氧化錳，作為氯酸鉀或過氧化氫溶液分解的催化劑．在上述反應中，最多可回收多少二氧化錳？

   

Answer 1

 答案   分析：  （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；

（2）根據質量守恒定律知：減少的質量是生成氧氣的質量；

（3）二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此2.49g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．

解答：  解：

（1）錳酸鉀中鉀、錳元素的質量比（39×2）：55=78：55

（2）根據質量守恒定律，收集的氧氣的質量為3.16g﹣2.84g=0.32g

（3）設最多可回收MnO₂的質量為x．     

2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑          

                   87  32

                   x  0.32g          

x═0.87g            

答案：

（1）78：55

（2）0.32g

（3）最多可回收MnO₂的質量為0.87g．