Question

化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀硫酸的質量為14g，反應后燒杯中物質的總質量為23.9g．請計算：

（1）反應生成氫氣的質量；

（2）樣品中銅的質量分數．

    

Answer 1

答案    分析：

（1）根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量；

（2）據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數．

解：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：10g+14g﹣23.9g=0.1g；

（2）設Zn的質量為x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65             2

x              0.1g

x=3.25g          

樣品中銅的質量分數==67.5%

答：（1）反應生成氫氣的質量為0.1g；

（2）樣品中銅的質量分數為67.5%．