Question

下列三套裝置都能用于實驗室制取二氧化碳

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式:____________________，

(2)儀器A的名稱是__________________

（3)利用圖6裝取制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是_____________，

(4)圖5和圖7裝置相比.利用圖5裝置來制取二氧化碳,時主要的不足是_______(寫一條即可）

（5)化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應，也不溶 于水).充分反應后經過過濾、千操等操作，最后稱量，數據如下表

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入59	1.0g
第三次加入59	0.5g
第四次加入59	0.3g

①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_________________

②原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少?(寫出計其過程）

Answer 1

【答案】(1)CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑�。�2）燒瓶；（3）防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;（4）不能控制反應的發生和停止；（5）①85%

設第一次反應中消耗氯化氫的質量為x

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

0.5g    x

100/73=0.5g/x

X=0.365g

原稀鹽酸中溶質的質量分數為:0.365g/5g×100%=7.3%

【解析】此題是一道實驗探究和化學計算的綜合題，通過圖示可知，制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出；圖5和圖7裝置相比.利用圖5裝置來制取二氧化碳,時主要的不足是不能控制反應的發生和停止；通過表格分析可知，5g的鹽酸能反應掉碳酸鈣0.5g,所以原來的石灰石是2g，雜質是0.3g，所以碳酸鈣的質量分數為：1.7g/2g×100%=85%，第一次反應消耗碳酸鈣0.5g，據此代入方程式計算即可。