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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻。工業上用候氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11.0g，全部溶解在50.0g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121.0g，試求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分效(計算結果精確到0.1%)

(2)所得溶液中溶質的質量分數。

【答案】(1) 4.4g

(2)10%

【解析】解：反應放出的CO₂的質量為：64.4g+50.0g+11.0g-121.0g=4.4g

設：參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 117 44

x y 4.4g

106：44=x：4.4g x=10.6g

117：44=y：4.4g y=11.7g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：（10.6g÷11.0g）×100%=96.4%

純堿樣品中NaCl的質量為：11.0g-10.6g=0.4g

反應后溶液中NaCl的質量為：11.7g+0.4g=12.1g

反應后溶液中NaCl的質量分數為：（12.1g÷121.0g）×100%=10.0%

答：略

練習冊系列答案

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稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入59	1.0g
第三次加入59	0.5g
第四次加入59	0.3g

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稀硫酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g