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9．工業生產上，有時要用溶質的質量分數為10%的稀硫酸來清洗鋼材．把50千克溶質的質量分數為98%的濃硫酸稀釋成溶質的質量分數為10%的稀硫酸，需要水多少千克？

分析 根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則50kg×98%=（50kg+x）×10%    x=440kg．
答：需要水440kg．

點評 本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．通過對已學知識的對比和歸納，可以得出一些十分有趣的規律．這些規律可以幫助我們掌握學習化學的方法．請你仔細閱讀表中的內容，并回答相應的問題．
常見元素或原子團OH-SO42-CO32-H元素Na元素Cl元素Fe元素S元素
常見化合價-1-2-2+1+1-1、+5、+7+2、+3-2、+4、+6
（1）由表格內容對照可得出的規律是：元素或原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的電荷數相等；
（2）硫酸亞鐵受熱能分解，產物均為氧化物，唯一的固體產物呈紅色，結合表中信息和反應原理，寫出該分解反應產物的化學式：Fe2O3、SO2、SO3；．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$中的幾種離子，現欲檢驗兩種陰離子是否存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO${\;}_{4}^{2-}$存在；再取上層清液滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則可得出Cl-存在的結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學實驗中的說法正確的是（　　）
A．純堿溶液能使酚酞試液變紅色，故純堿使用后應放回到堿類柜子內存放
B．稱量氫氧化鈉固體時，必須將所稱藥品放在托盤天平左盤上的潔凈的紙上，進行稱量
C．四種白色固體氯化鈉、氯化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉，只用水是不能把它們區分開的
D．濃硫酸和NaOH固體都可以干燥氧氣和氮氣

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

4．用某濃度的稀鹽酸溶液50克和10%的氫氧化鈉溶液進行反應時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將氫氧化鈉溶液（選填”稀鹽酸”或”氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（2）b點溶液中含有的溶質NaCl和NaOH（填”化學式”）．
（3）當加入溶液的質量a為40克時，求此稀鹽酸溶液的質量分數以及所得溶液中溶質的質置．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．3月22日是“世界水日”，水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：
（1）如圖所示是水通電分解的示意圖，A處連接的是電源的負極．寫出過程的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣
（2）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，形成的混合物屬于溶液的是②④    （填序號） ①色拉油   ②食鹽   ③面粉  ④白醋；烹煮西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，只須取鍋中少量湯品嘗，這是因為溶液具有均一性（填一條性質）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．邏輯推理是化學學習常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7 的一定是酸溶液
B．單質中只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D．中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．他的實驗過程如下所示．請回答以下問題．

（1）A物質的名稱是明礬，若經過操作①后，所得液體C中仍由渾濁，其原因可能是ac（填寫序號）．

a．漏斗內的濾紙有破損緣b．漏斗下端未靠在燒杯內壁c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣
（2）操作②應選用的裝置是Ⅱ（填寫序號），水樣從下端入水口進入的主要目的是使水流速度降低利于活性炭的吸附．．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序號）．
【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整．
實 驗 操 作實 驗 現 象實 驗 結 論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、濃度相同的稀硫酸的試管中鉻片表面產生氣泡緩慢
鋁片表面產生氣泡較快
銅片表面無氣泡產生		猜想③（填序號）成立
【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是A．
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應     B．使金屬表面光亮，便于觀察現象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應溫度
（2）將鉻片放入硝酸銀溶液中，能否反應？
如果能，則寫出反應的化學方程式，不能則說明理由能反應，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．

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