Question

7．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序號）．
【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整．

實 驗 操 作	實 驗 現 象	實 驗 結 論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、濃度相同的稀硫酸的試管中	鉻片表面產生氣泡緩慢 鋁片表面產生氣泡較快 銅片表面無氣泡產生	猜想③（填序號）成立

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是A．
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應     B．使金屬表面光亮，便于觀察現象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應溫度
（2）將鉻片放入硝酸銀溶液中，能否反應？
如果能，則寫出反應的化學方程式，不能則說明理由能反應，Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 【討論交流】
金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸、稀硫酸反應；
【實驗設計及過程】
金屬越活潑，和酸反應時速率越快；
【實驗反思】
將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物，有利于直接反應；
鉻比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸鉻和銀．

解答 解：【討論交流】
根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析可知，金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸、稀硫酸反應，鉻能與稀硫酸反應，因此鉻比銅活潑，肯定不能成立的是猜想②．
故填：②．
【實驗設計及過程】
實驗過程如下表所示：

實 驗 操 作	實 驗 現 象	實 驗 結 論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、濃度相同的稀硫酸的試管中	鉻片表面產生氣泡緩慢 鋁片表面產生氣泡較快 銅片表面無氣泡產生	猜想③成立

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物，有利于直接反應．
故填：A．
（2）將鉻片放入硝酸銀溶液中時，鉻比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸鉻和銀，反應的化學方程式為：Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．
故填：能反應，Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．