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1.邏輯推理是化學學習常用的思維方法.下列推理正確的是(  )
A.酸溶液的pH都小于7,所以pH小于7 的一定是酸溶液
B.單質中只含一種元素,所以含一種元素的物質一定是單質
C.化合物是由不同種元素組成的純凈物,所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D.中和反應有鹽和水生成,所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

分析 A、根據pH小于7的溶液顯酸性,進行分析判斷.
B、根據單質是由同種元素組成的純凈物,進行分析判斷.
C、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物,進行分析判斷.
D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應,反應物是酸和堿,生成物是鹽和水,進行分析判斷.

解答 解:A、酸溶液的pH都小于7,但pH小于7 的不一定是酸溶液,也可能是硫酸氫鈉等鹽溶液,故選項推理錯誤.
B、單質是由同種元素組成的純凈物,單質中只含一種元素,但含一種元素的物質不一定是單質,也可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合物,故選項推理錯誤.
C、化合物是由不同種元素組成的純凈物,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物,故選項推理正確.
D、中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故選項推理錯誤.
故選:C.

點評 本題難度不大,解答此類題時要根據不同知識的特點類推,不能盲目類推,并要注意知識點與方法的有機結合,做到具體問題能具體分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

11.為研究酸和堿反應的特點,將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖象(如圖所示),請回答問題:
(1)由pH變化圖象可知,在t1時刻,燒杯中存在的陰離子是Cl-和OH-(寫離子符號).
(2)由溫度變化圖象可知,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的化學反應是放熱(選填“放熱”或“吸熱”)反應.t2時刻后,溶液溫度降低的主要原因是反應結束了.
(3)上述實驗產物為氯化鈉,實驗小組還想測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積.在量筒內倒入一定量的水,然后將一定質量的食鹽晶體放入,觀察液面的變化來測量食鹽的體積,但他的想法馬上遭到大家的否定,原因是食鹽易溶于水.最后同學換成另一種液體
才取得實驗成功.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

12.工業上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸,現將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

(1)先將黃鐵礦石粉碎的目的是增大與氧氣的接觸面積,使之充分反應.
(2)將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水90g.
(3)取20g礦渣樣品(含Fe2O3),向其中加入300g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO43溶液),試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

9.工業生產上,有時要用溶質的質量分數為10%的稀硫酸來清洗鋼材.把50千克溶質的質量分數為98%的濃硫酸稀釋成溶質的質量分數為10%的稀硫酸,需要水多少千克?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.除去下列各物質中混有的少量雜質,所有試劑正確的是(  )
序號物質雜質所有試劑
AH2HClNaOH溶液
BSO2H2O堿石灰
CCaOCaCO3適量的稀鹽酸
DNaOHNa2CO3適量的BaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計了如下實驗方案:
①將鐵片加入到稀鹽酸中;②將銅片加入到硝酸銀溶液中;③將鋅片加入到稀鹽酸中;④將金屬片X加入到Y中.(該方案中所有金屬均已打磨,且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同)試回答下列問題:
(1)寫出①中反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑.
(2)通過上述實驗,可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強,依據的現象是鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快,而鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較慢.
(3)要得出這四種金屬的活動性順序,如果④中Y表示硫酸銅溶液,則X表示的一種金屬是鐵;如果X表示銅,則Y表示的一種溶液是稀鹽酸或氯化亞鐵.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.放在普通環境里的雞蛋容易變質,鮮雞蛋密度約為1.08克/厘米3左右,變質蛋密度可降至1.03克/厘米3以下.生活中,我們可以把雞蛋放入密度為1.03克/厘米3的鹽水中來判斷雞蛋是否變質.

(1)如圖甲、乙三個雞蛋靜止在鹽水中,其中最有可能已變質的是丙雞蛋(填“甲”“乙”“丙”);
(2)配制密度1.03克/厘米3食鹽水可用60克食鹽溶于1000克水中,這種食鹽水的質量分數約為5.7%(計算結果小數點后保留一位);如果氯化鈉中含有少量不溶性的雜質,則溶質的質量分數會偏小(填“偏大”或“偏小”).
(3)實驗室在配制以上食鹽水溶液時,一些操作步驟如圖,正確的操作順序是④①②③.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.如圖是小明配制 100g 質量分數為 18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖:

(1)配制上述溶液,小明要稱取蔗糖18.5g.
(2)用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為⑤③①④②
(3)若上圖③中砝碼的質量為 15g,游碼的讀數為 3.5g,則小明稱得的蔗糖質量實際為11.5g.若所量取的水的質量沒有錯誤,實際配制的溶質質量分數為12.4%.
(4)用托盤天平稱量所需的蔗糖時,發現托盤天平的指針偏向左盤,應B
A.增加適量蔗糖固體B.減少適量蔗糖固體
C.調節平衡螺母D.移動游碼.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

19.無焰食品加熱器常用于野外加熱食物,它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉用時加入水后,鎂和水會反應產生熱量.下面在常溫、常壓環境中對該產品的實驗研究,請結合以下實驗方案回答有關問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響).

實驗1:
Ⅰ.將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中,連續攪拌,毎50s記錄一次溫度,得圖1中曲線a;
Ⅱ.將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗,得圖1中曲線b;
Ⅲ.用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗.得圖1中曲線c.
(1)觀察圖1,可發現鎂的表面積大小對該反應速率的影響是:反應表面積越大反應速度越快.
實驗2:將2.40g鎂粉和質量為28.0g的鐵粉混合,加入盛有100mL水的隔熱容器中,不斷攪拌.氯化鈉用量不同時,溫度變化情況如圖2所示.
(2)如果在實驗2中加入質量為5.llgNaCl,混合物升高的最大溫度大約是40-50℃之間.
(3)某同學設計了下面四種利用無焰食品加熱器給l00ml水加熱的物料配方,請根據本次實驗研究的結論,判斷其中最合理的是B.
A.2.4g鎂條、5.84gNaCl和28.0g鐵粉
B.2.4g 鎂粉、7.3gNaCl和28.0g 鐵粉 
C.2.4g鎂粉、8.76gNaCl和28.0g鐵粉
D.2.4g鎂條、8.76gNaCl和28.0g鐵粉.

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同步練習冊答案
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