Question

4．用某濃度的稀鹽酸溶液50克和10%的氫氧化鈉溶液進行反應時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將氫氧化鈉溶液（選填”稀鹽酸”或”氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（2）b點溶液中含有的溶質NaCl和NaOH（填”化學式”）．
（3）當加入溶液的質量a為40克時，求此稀鹽酸溶液的質量分數以及所得溶液中溶質的質置．

Answer 1

分析 （1）根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析確定操作的過程．
（2）根據當加入溶液的質量為bg時，所加溶液過量來分析解答．
（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，列式表示出當加入氫氧化鈉溶液的質量為40g時溶質的質量，進而根據化學方程式計算出所得溶液中溶質的質量即可．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故答案為：氫氧化鈉溶液．
（2）當加入溶液的質量為bg時，所加氫氧化鈉溶液過量，故溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉；故填：NaCl和NaOH；
（3）設所得溶液中溶質的質量為x，鹽酸中溶質質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40     36.5    58.5
40g×10%  y      x          
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{x}$，$\frac{40}{36.5}=\frac{40g×10%}{y}$
x=5.85g     y=3.65g               
稀鹽酸溶液的質量分數=$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%
答：稀鹽酸溶液的質量分數為7.3%，所得溶液中溶質的質量為5.85g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．