Question

【題目】現有五瓶失去標簽的溶液 A、B、C、D、E，它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、稀硫酸中的一種，某同學不用其它試劑，用如下實驗加以鑒別。

第一步：通過觀察發現 E 溶液呈藍色，其它溶液均為無色。

第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分別滴加 E 溶液，現象為：A 溶液中出現白色沉淀，B 溶液中出現藍色沉淀，C 和 D 溶液均無明顯現象。

第三步：取第二步中產生的藍色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。

則：（1）A 溶液中溶質的化學式是_________。

（2）寫出B和E反應的化學方程式：_________，其基本反應類型是_________。

Answer 1

【答案】BaCl2 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 復分解反應

【解析】

E溶液為藍色，則E是硫酸銅；硫酸銅與A混合產生白色沉淀，則A是氯化鋇；硫酸銅與B混合產生藍色沉淀，則B是氫氧化鈉；氫氧化銅沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，則C是硫酸，故D是氯化鈉。

（1）A是氯化鋇，故填：BaCl2；
（2）B是氫氧化鈉，E是硫酸銅，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，基本反應類型為復分解反應。