Question

【題目】為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發、結晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星堿性]

（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？____

（2）最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，寫出一個可使氯化鈉質量增加的化學方程式____。

（3）請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。（寫出實驗步驟和現象）____

Answer 1

【答案】加入過量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質 NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。

根據以上分析可知：

（1）粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質且加入了過量的氯化鋇去除硫酸鈉，而碳酸鈣、碳酸鎂和碳酸鋇都是難溶性物質，所以加入過量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質；

（2）最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）碳酸鈉溶液與BaCl2溶液反應，產生碳酸鋇的白色沉淀，可用BaCl2溶液檢驗碳酸鈉的存在，由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗存在干擾，所以應先檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉再用酚酞檢驗氫氧化鈉是否存在。實驗方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。