Question

17．實驗室中，我們通常使用下面三種方法來制取氧氣；如圖是氣體制備時的常用裝置：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（1）裝置C的名稱是集氣瓶；
（2）一般采用雙氧水制取氧氣的理由是反應不需要加熱，操作簡單、安全；
（3）采用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是A；反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）采用氯酸鉀制得的氧氣有刺激性氣味，是因為氯酸鉀分解時會產生少量的氯氣．可利用C（填序號）裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；
（5）三種制氧方法中都出現二氧化錳，他們的作用有何不同？利用過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳做催化劑，而利用高錳酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是生成物．

Answer 1

分析 ①要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
②根據通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣進行分析；
③根據高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
④根據氯氣能和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水進行分析；
⑤根據二氧化錳在不同的反應中，作用可能相同，也可能不同進行分析．

解答 解：①裝置C的名稱是集氣瓶，常用來收集氣體；
②一般采用雙氧水制取氧氣的理由是：反應不需要加熱，操作簡單、安全；
③采用高錳酸鉀制氧氣時需要加熱，應該選用的發生裝置是A裝置，高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④采用氯酸鉀制得的氧氣有刺激性氣味，是因為氯酸鉀分解時會產生少量的氯氣，可利用C裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；
⑤利用過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳做催化劑，而利用高錳酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是生成物．
故答案為：①集氣瓶；
②反應不需要加熱，操作簡單、安全；
③A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④C，氫氧化鈉；
⑤利用過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳做催化劑，而利用高錳酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是生成物．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．