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6．向100g硫酸溶液中，加入13g鋅恰好完全反應．試計算：生成氣體的質量為多少克？

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據鋅的質量可以計算生成氫氣的質量．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，
 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
 65              2
13g              x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．做實驗的時候你留心觀察過嗎？碳酸鈉固體粉末保存在下列哪種儀器中（　　）
A．
燒杯		B．
集氣瓶		C．
廣口瓶		D．
細口瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．硫酸、鹽酸、硝酸都是常見的酸，我們之所以認為它們是酸，最根本的原因是（　　）
A．它們的pH小于7B．它們電離時產生的陽離子只有H+
C．它們遇紫色石蕊變紅色D．它們有酸味

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．到高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應，而元素原子得失電子表現為元素化合價的變化．因此可以把元素化合價有升降的化學反應確定為氧化還原反應，據此可判斷下列化學反應屬于氧化還原的是（　　）
A．Zn（OH）2+2HClO4═Zn（ClO4）2+2H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，鈰元素的原子序數是58，下列關于鈰的說法正確的是（　　）
A．相對原子質量為58B．中子數為58
C．相對原子質量為140.1gD．質子數為58

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在藍色的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是產生藍色沉淀，這個反應的化學方程是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了鑒別室溫下飽和石灰水和氫氧化鈉溶液，現提供下列方法：
①用pH試紙測試溶液的pH；    ②用光學顯微鏡觀察；    ③用嘴嘗；    
④滴加FeCl3溶液；  ⑤通入二氧化碳；⑥加入碳酸鈉溶液．
其中可行的是（　　）
A．①②④B．③④⑤⑥C．①④⑤D．⑤⑥

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15．選擇恰當的試劑或方法除去括號內的雜質．
（1）Cu（Fe）鹽酸；                 （2）NaCl（CuCl2）氫氧化鈉溶液；
（3）FeCl2（CuCl2）鐵粉；           （4）ZnSO4（CuSO4）鋅．

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17．實驗室中，我們通常使用下面三種方法來制取氧氣；如圖是氣體制備時的常用裝置：
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

（1）裝置C的名稱是集氣瓶；
（2）一般采用雙氧水制取氧氣的理由是反應不需要加熱，操作簡單、安全；
（3）采用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是A；反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）采用氯酸鉀制得的氧氣有刺激性氣味，是因為氯酸鉀分解時會產生少量的氯氣．可利用C（填序號）裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；
（5）三種制氧方法中都出現二氧化錳，他們的作用有何不同？利用過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳做催化劑，而利用高錳酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是生成物．

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