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7．1個水分子的質量約為3.0×10-26kg，說明分子的質量很小；通常情況下的20滴水是1mL，水在通常情況下的密度是1g/mL．試計算1滴水中約含有的水分子的個數1.7×1018，這說明分子體積很小；氮氣等氣體在空氣中擴散現象說明分子是在不斷運動的；100毫升水和100毫升酒精混合，體積小于二百毫升說明分子之間有間隔．

分析 根據已有的知識進行分析，根據題干提供的數據計算一滴水中含有的水分子的個數，據此解答．解：一滴水的質量是1mL×1g/mL÷20=0.05g．

解答 解：1個水分子的質量約為3.0×10-26kg，說明分子的質量很小；一滴水的質量是1mL×1g/mL÷20=0.05g=5×10-5Kg；一滴水中含有的水分子個數為：5×10-5Kg÷3×10-26kg=1.7×1018；通過計算可以看出分子體積很小；氮氣等氣體在空氣中擴散現象說明分子是在不斷運動的；100毫升水和100毫升酒精混合，體積小于二百毫升說明分子之間有間隔；
故答案為：分子的質量很小；1.7×1018；分子體積很小；不斷運動的；分子之間有間隔；

點評 本題考查了分子的基本性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．硫酸、鹽酸、硝酸都是常見的酸，我們之所以認為它們是酸，最根本的原因是（　　）
A．它們的pH小于7B．它們電離時產生的陽離子只有H+
C．它們遇紫色石蕊變紅色D．它們有酸味

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了鑒別室溫下飽和石灰水和氫氧化鈉溶液，現提供下列方法：
①用pH試紙測試溶液的pH；    ②用光學顯微鏡觀察；    ③用嘴嘗；    
④滴加FeCl3溶液；  ⑤通入二氧化碳；⑥加入碳酸鈉溶液．
其中可行的是（　　）
A．①②④B．③④⑤⑥C．①④⑤D．⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．選擇恰當的試劑或方法除去括號內的雜質．
（1）Cu（Fe）鹽酸；                 （2）NaCl（CuCl2）氫氧化鈉溶液；
（3）FeCl2（CuCl2）鐵粉；           （4）ZnSO4（CuSO4）鋅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．針對市場上一些不法商販使用有毒的SO2氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究SO2對植物的危害．他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態的亞硫酸鈉（Na2SO3）反應可產生硫酸鈉和二氧化硫和水．設計實驗如圖所示．
（1）寫出產生二氧化硫的化學方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）在實驗中，丙裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣；
（3）其他實驗條件相同情況下，該小組觀察到小麥幼葉在不同光照強度下，葉片發生變化時間不同，如下表所示．結合葉的結構知識，請你解釋為何光照的強弱會影響二氧化硫對植物的危害？光照的強弱會影響葉表皮氣孔的開放程度，進而導致二氧化硫對植物的危害隨光照的加強而增大．
室內陽光下
出現煙斑時間葉片變黃時間出現煙斑時間葉片變黃時間
30分鐘38分鐘15分鐘23分鐘

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．請你回顧探究“鹽酸能與哪些物質發生化學反應”的試驗中鎂條與稀鹽酸反應的過程，回答下列問題：
（1）此變化從宏觀上看到的現象有鎂條逐漸減少，有大量氣泡產生，觸摸試管外壁感到發燙，說明反應過程中伴隨著熱量變化．
（2）物質之所以發生化學變化，從微觀的角度分析，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用，使微粒的結構發生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現為生成了新物質．
如圖為鎂和稀鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應中發生有效相互作用的微粒是Mg、H+（寫微粒符號，下同），產生的新微粒是Mg2+、H2，微粒的轉化過程是（用文字表述）鎂原子置換出氫離子，生成鎂離子和氫分子
（3）寫出該反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．生活中，我們常常看到這樣的現象：擦拭眼鏡或其他玻璃器皿時，人們習慣性的對著玻璃“哈氣”，就會看到玻璃上有一層“白霧”，但很快“白霧”會消失，且夏天比冬天消失的更快，請用微粒的觀點解釋此現象．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室中，我們通常使用下面三種方法來制取氧氣；如圖是氣體制備時的常用裝置：
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

（1）裝置C的名稱是集氣瓶；
（2）一般采用雙氧水制取氧氣的理由是反應不需要加熱，操作簡單、安全；
（3）采用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是A；反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）采用氯酸鉀制得的氧氣有刺激性氣味，是因為氯酸鉀分解時會產生少量的氯氣．可利用C（填序號）裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；
（5）三種制氧方法中都出現二氧化錳，他們的作用有何不同？利用過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳做催化劑，而利用高錳酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是生成物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是①③⑤④②（或③①⑤④②）．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性；②有連續穩定氣泡再排水集氣；③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水；④旋緊連有導管的單孔塞；⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是催化劑種類．
（3）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．這時將帶火星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃．試對比第（2）題a 中帶火星的木條復燃的現象，分析兩者現象差異的根本原因是溫度．

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