Question

12．請你回顧探究“鹽酸能與哪些物質發生化學反應”的試驗中鎂條與稀鹽酸反應的過程，回答下列問題：
（1）此變化從宏觀上看到的現象有鎂條逐漸減少，有大量氣泡產生，觸摸試管外壁感到發燙，說明反應過程中伴隨著熱量變化．
（2）物質之所以發生化學變化，從微觀的角度分析，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用，使微粒的結構發生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現為生成了新物質．
如圖為鎂和稀鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應中發生有效相互作用的微粒是Mg、H⁺（寫微粒符號，下同），產生的新微粒是Mg²⁺、H₂，微粒的轉化過程是（用文字表述）鎂原子置換出氫離子，生成鎂離子和氫分子
（3）寫出該反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據鎂的金屬活動性比氫強，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，進行分析解答．
（2）由鎂和稀鹽酸反應過程的微觀示意圖，該反應的實質是鎂原子置換出氫離子，生成鎂離子和氫分子，據此進行分析解答．
（3）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）鎂的金屬活動性比氫強，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，此變化從宏觀上看到的現象有鎂條逐漸減少，有大量氣泡產生；觸摸試管外壁感到發燙；說明反應過程中伴隨著熱量變化．
（2）由鎂和稀鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應中發生有效相互作用的微粒是鎂原子和氫離子，其符號分別是Mg、H⁺，產生的新微粒是鎂離子和氫分子，其符號分別是Mg²⁺、H₂．微粒的轉化過程是鎂原子置換出氫離子，生成鎂離子和氫分子．
（3）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）鎂條逐漸減少，有大量氣泡產生；發燙；熱量；（2）Mg、H⁺；Mg²⁺、H₂；鎂原子置換出氫離子，生成鎂離子和氫分子；（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學性質、反應的實質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．