Question

4．在學過酸堿能發生中和反應后，王彤昊同學和韓睿宇同學對實驗中所加入試劑的順序等相關問題產生了疑問，請你和他們一起來回答下列問題：
【1】王彤昊同學直接向盛有少量氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量稀鹽酸，結果沒有產生任何明顯現象你認為沒有產生明顯現象的原因是（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象
【2】教材中將少量酚酞試液滴加到氫氧化鈉溶液中，可觀察到的現象是（2）溶液由無色變為紅色
再逐滴向此燒杯中加入稀鹽酸并不斷攪拌當觀察到（3）溶液由紅色變為無色現象則說明溶液中的氫氧化鈉已完全反應，因此他們得出如下結論若要證明兩種物質能發生化學反應，一般可以考慮兩個方面．一：看是否有新物質生成；二：（4）看反應物是否被消耗．

Answer 1

分析 【1】根據氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答．
【2】酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，結合氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，進行分析解答．

解答 解：【1】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯變化，故沒有產生任何明顯現象．
【2】酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，教材中將少量酚酞試液滴加到氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變為紅色；再逐滴向此燒杯中加入稀鹽酸并不斷攪拌，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，當恰好完全反應時，生成的氯化鈉溶液顯中性，當觀察到溶液由紅色變為無色，則說明溶液中的氫氧化鈉已完全反應．
若要證明兩種物質能發生化學反應，一般可以考慮兩個方面．一：看是否有新物質生成；二：可以看反應物是否被消耗．
故答案為：【1】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象．
【2】溶液由無色變為紅色；溶液由紅色變為無色；看反應物是否被消耗．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的原理、常見酸堿指示劑的性質是正確解答本題的關鍵．