Question

11．小新同學在查閱有關資料時無意間了解到：Mg 與 NH₄Cl 溶液能發(fā)生反應，生成物中有一種是鹽，

還有氣泡產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設與猜想】
氣體可能是 HCl、NH₃、H₂ 中的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH₃+HCl═NH₄Cl     ②2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）2SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【實驗探究】
（1）為確定是否含有 HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無 HCl．
（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：
①A 中觀察到酚酞試液變紅色，證明有 NH₃；
②B 中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色粉末，玻璃管內壁出現水珠證明有 H₂；
③濃硫酸的作用是吸收氨氣，干燥氫氣．
【實驗結論】Mg與 NH₄Cl溶液反應生成鹽、NH₃ 和H₂，寫出化學方程式Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗 HCl，就能證明 HCl 不存在．請評價這種說法是否合理是（填“是”或“否”），理由是氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

Answer 1

分析 【實驗探究】
（1）稀鹽酸能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸；
（2）氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
加熱條件下，氫氣能和氧化銅反應生成銅和水；
濃硫酸能夠吸收水蒸氣，能和氨氣反應生成硫酸銨；
【實驗結論】
根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
【實驗反思】
氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

解答 解：【實驗探究】
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl．
故填：硝酸銀．
（2）①A 中觀察到酚酞試液變紅色，證明有 NH₃；
②B 中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色粉末，玻璃管內壁出現水珠，證明有H₂；
③濃硫酸的作用是吸收氨氣，干燥氫氣．
故填：酚酞試液變紅色；黑色粉末變成紅色粉末，玻璃管內壁出現水珠；吸收氨氣，干燥氫氣．
【實驗結論】
Mg與NH₄Cl溶液反應生成氯化銨、NH₃ 和H₂，反應的化學方程式為：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
故填：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【實驗反思】
因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl．
故填：是；氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．