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29．(16分)利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構麗式為：

將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10％的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得Cus0₄?5H₂0 1O.Og。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是______________________________________。

④晶體采用酒精淋洗的優點是______________________________________。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，，即發生反應。反應完全后向其中加物質甲調節pH為3～4，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用。(已知Fe(OH)₃、和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH值分別為3.7、6.4。)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是_______________。

②方案2中甲物質是_____________ (填字母序號)。

a．CaO    b．CuCO₃    c．CaC0₃

第二組：以過氧化氫為氧化劑法

(1)圖1燒瓶中發生的離子反應方程式為：____________________________________。

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優點有：

①防止NaOH溶液倒吸；

②____________________________________________________。

(3)為符合綠色化學要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

28．(15分)硫酸銅是一種應用及其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本試驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖l、2所示)。 

關于此氫化物的推測不正確的是(    )。   

A．此氫化物與水反應可生成X的氫氧化物和氫氣

B．此氫化物中X顯+3價，H顯-1價

C．X的單質與水蒸氣高溫下反應生成此氫化物

D．此氫化物具有強還原性

②制造右圖物品時，利用了X單質的__________________性質。

請填寫下列空白：

(1) A、B、C、D、E、F六種物質中所合同一種元素的原子結構示意圖(已知該元素原子最外層電子數為2)為_____________________；

(2)寫出C的電子式_____________________________________________；  

(3)寫出反應④的離子方程式_____________________________________________；

(4)寫出反應③的電極方程式：陽極：_____________________________________________；

                           陰極：_____________________________________________；

(5)I、J、G三種物質均含有同一元素X

①2007年，美、德兩國成功合成出具有重要用途的X的氫化物(XH₃)n，

27．(15分)A～I分別表示中學化學中常見的二種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素。

點P，其位置坐標x=16.0cm、Y=10.0cm，一帶正電的粒子由P點從靜止釋放，粒子的電荷量與質量之比q/m=5.0×10⁷c/kg，為使粒子能通過坐標原點O，勻強電場的場強E必須滿足什么條件?(不計粒子的重力作用。)