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2.等差數(shù)列的前項和為若 (     )

    A .12               B .10           C. 8            D.  6

A．      B．{－1,0,1}      C．      D．{x|－1<x<2}

1．設集合則（   ）

MnO₂+4Hcl(濃) MnCl₂+CL₂↑+2H₂O

計算：（1）在標準狀況下產(chǎn)生多少升氯氣？

（2）在反應過程中被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量。

28.(4分)取4.35g MnO₂與足量濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，其化學反應方程式為：

27.(3分)已知KCL在24℃時的溶解度為33.2g。若24℃時，某KCl飽和溶液密度 1.16g?ml^-1，計算它的物質(zhì)的量濃度。

（1）B的化學式為                      ，目前B被用作                      。

（2）B和a溶液反應的離子方程式為              。

（3）A和a溶液反應的離子方程式為              。

（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式為            。

得分

評卷人

26.（6分）下圖中A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。據(jù)圖填寫。

（3）若味精包裝上標注：谷氨酸鈉含量≥80.0％，NaC1含量為20.0％。則比樣品是否合格？            （填“合格”或“不合格”）。

⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為4.90g。

根據(jù)上述實驗步驟，回答下列問題：

（1）補齊缺少的實驗步驟。

（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有          、          、          。