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MnO2+4Hcl(濃) MnCl2+CL2↑+2H2O計算:(1)在標準狀況下產生多少升氯氣? (2)在反應過程中被氧化的氯化氫的物質的量. 【查看更多】

實驗室里常利用反應：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑ +2H₂O來制取氯氣，當有17.4gMnO₂完全反應時，計算：（寫出計算過程）

（1）在標準狀況下能生成多少升氯氣?

（2）被氧化的HCl的物質的量是多少?

在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：
（1）需要消耗MnO₂多少克？被氧化的HCl的物質的量是多少？
（2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^-物質的量濃度是多少？

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實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

△

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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現用密度為1.19g/cm³、質量分數為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：
（1）需要消耗MnO₂多少克？被氧化的HCl的物質的量是多少？
（2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^-物質的量濃度是多少？

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在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：
（1）需要消耗MnO₂多少克？被氧化的HCl的物質的量是多少？
（2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^-物質的量濃度是多少？

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一、選擇題（共10分）

1.D 2.B 3.A 4.D 5.C

二、選擇題（共45分）

6.A 7.C 8.C 9.D 10.D 11.A 12.B 13.A

14.C 15.A 16.D 17.B 18.A 19.C 20.D

三、填空題（38分）

21.（2分）方案3 22.（2分）解法3

23.（6分）（1）C、Fe F、H₂

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高溫

（2）2 Fe₂O₃+3C 4Fe+3CO₂↑

（3）CO₂＋Ca²⁺+2OH^－＝Ca CO₃↓+H₂O

（4）①置換 ②置換

24.（10分）（1）A Al₂(SO₄)₃C AlCl₃

D AgCl E Ba(OH)₂

（2）BaSO₄

25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入過量的AgNO₃溶液 ③過濾

（2）燒杯、普通漏斗、玻璃棒

（3）合格

26.（6分）（1）SiO₂ （2）現代光學及光纖制品的基本原料

（3）SiO₂+2OH^－= SiO₃²^－＋H₂O

（4）Si+2OH^－＋H₂O ＝SiO₃²^－＋2H₂↑

（5）SiO₃²^－＋2H^＋＝H₂SiO₃↓或SiO₃²^－＋2H^＋＝H₄SiO₄↓

四、計算題(共7分)

27.（3分）3.88molL^－¹

28.（4分）（1）1.12L （2）0.1mol

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