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下列判斷一定錯誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

【解析】圖I中，說明條件的改變不僅影響化學反應速率，而且影響了化學平衡，而催化劑不影響化學平衡，因此A項是錯誤的。圖Ⅱ在乙條件下的化學反應速率，比在甲條件下的化學反應速率慢，如果該條件是壓強對反應的影響，從化學反應速率來講，是甲的壓強較高，減壓平衡要向逆向移動，乙中B的轉化率應降低，因此B項也是錯誤的。溫度高化學反應速率快，則甲的溫度高，升溫平衡該反應逆向移動，甲中B的轉化率低于乙中B的轉化率，因此C項是正確的。催化劑只改變化學反應速率不影響化學平衡，因此D項是正確的。

【答案】A  B

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)      2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

【答案】BC。

【解析】此類題目首先要根據題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據元素周期律加以對照。具體解答為：設C的原子序數為Z，則A的原子序數為Z＋n，B的原子序數則為Z－n，則原子序數為A>C>B，A錯。因A^n＋、B^n－具有相同的電子層結構，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項正確。A^n＋、B^n－都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于A^n＋、B^n－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，而A應處于B、C下一周期的左半部，故A的原子半徑應大于B。D項錯誤。

15．具有相同電子層結構的三種微粒A^n＋、B^n－、C，下列分析正確的是

A．原子序數關系：C>B>A

B．微粒半徑關系：B^n－>A^n＋

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關系是A＜B＜C

【解析】：A陽極反應式應為：4OH^－－42e^－=2H₂O+O₂↑，B鈉的還原性比鐵強，C前者轉移電子數為4，后者為8.

【答案】D

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：

2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

14．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是                   

    A. Na₂S溶液      B. AlCl₃溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl₂溶液

【解析】： Na₂S水解顯堿性，增大了溶液中OH-的濃度；NaOH 提供大量OH-；CaCl₂會增大Ca^2＋的濃度，所以A、C、D選項都會使溶解平衡向左移動，而AlCl₃中的Al³⁺消耗OH-，使平衡向右移動，促進Ca(OH)₂的溶解。

【答案】B

13.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：