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18、已知實驗室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時，經歷了下面三步反應，已知反應①、反應②、反應③的轉化率分別為a、b、c。則由乙醇制乙酸乙酯時總的轉化率為

17、在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（   ）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄) 

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

16、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（   ）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-) 

15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（   ）

A．2mol C                           B．2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應）

C．1mol B和1mol C                   D．2mol A  3mol B和3mol C

B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O

D.放電一段時間后，溶液的pH升高

14、有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10^－19C)

A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極

A.b元素除0價外，只有一種化合價

B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩定

C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種

D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

13、下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關敘述正確的是