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實驗（1）：在2支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在①號瓶中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液�，F象如下（表1）

加入藥品

不加硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

加少量硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

實驗現象（褪色時間）

草酸褪色很慢（30s）

草酸褪色很快（2s）

22.（10分）向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1                  ；試劑4               。

（2）操作②需要用到的儀器和用品除玻璃棒和鐵架臺（帶鐵圈）外，還有      　         。

（3）加入過量試劑3的目的是                                  。

（4）確認試劑3過量的操作是                                               。

（5）在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④步驟是                。（填操作名稱）

21.(11分)現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離。相應的實驗過程如下：

C．0.1mol/L該一元酸溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系為：C（A^-）>C(Na⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．將NaA溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

第II卷　非選擇題（共80分）

B．0.1mol/L該一元酸溶液中C（H⁺）+C（A^-）=0.1mol/L

A．0.1mol/L該一元酸溶液中水電離出的C（H⁺）=10^-10mol/L

20．常溫下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH^-）/C（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（   ）

根據如圖可得出的判斷結論正確的是

A.正反應一定是放熱反應

B.達到平衡時A₂的轉化率大小為a>b>c

C.正反應一定是吸熱反應，且T₂>T₁

D.b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1:3

19．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）