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16.如圖所示,U形槽放在水平桌面上,物體M放于槽內(nèi)靜止,此時彈簧對物體的壓力為3 N,物體的質量為0.5 kg,與槽底之間無摩擦.使槽與物體M一起以6 m/s²的加速度向左水平運動時(　　　 )

A.彈簧對物體的壓力為零　　　　　　　　　

B.物體對左側槽壁的壓力等于零

C.物體對左側槽壁的壓力等于3 N　　　　　

D.彈簧對物體的壓力等于6 N

15.如圖所示，質量為m的等邊三棱柱沿固定在水平地面上的斜面加速下滑，已知三棱柱與斜面之間的動摩擦因數(shù)為，斜面的傾角為，則斜面對三棱柱的支持力與摩擦力的大小分別為　　　 (　　　 )

A．mg和mg　　　　　　　

B．mg和mg

C．mg和mg　　　　　　　

D．mg和mg

14.光滑斜面的長度為L，一物體由靜止從斜面頂端沿斜面下滑，當該物體下滑到L／2時的速度為v,則物體滑到底部的速度為：(　　　 )

A．2v　　　 B．V　　　 C．V　　　 D．V

13．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^-1 NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol·L^-1鹽酸，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關系如右圖所示。則所加入NaOH溶液的體積為

A．6mL　 　B．　 　7ml　 　C．7.5mL　　 D．9mL　　　　　　　　

12．有關下圖實驗的描述正確的是

　 　　　　　甲　　　　　　 乙　　　　　　 丙　　　　　　　　　　 丁

A．用甲圖裝置電解精煉鋁　　　　　　　 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．丙圖裝置可制得金屬錳　　　　　　　 D．丁圖驗證NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性　

11．下列說法中，正確的一組是

①兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極性鍵

③分子晶體中相對分子質量越大則熔沸點越高

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤離子化合物中一定含有離子鍵

⑥分子內(nèi)可能沒有共價鍵

⑦共價化合物形成的晶體一定是分子晶體

⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵

A．只有②⑤⑥⑦　　　 B．只有②⑤⑥　　　 C．只有①②③⑤⑥⑧　　　 D．只有②③⑤⑥⑦

10．已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推斷Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的還原性由強到弱的順序是

A．Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺　　　　　　　　　　 　B．Sn²⁺、Fe²⁺ 、Ce³⁺

C．Fe²⁺ 、Sn²⁺ 、Ce³⁺　　　　　　　　　　　 D．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺

9．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱方程式正確的是

A．CH₄O(l)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-725.8kJ· mol^-1

B．2CH₄O(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=+1451.6kJ· mol^-1

C． 2CH₄O(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-22.68kJ· mol^-1

D．CH₄O(l)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-725.8kJ· mol^-1

8．下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是

A．能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO₃＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B．能說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

C．能說明NH₃結合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺＝NH₄⁺+H₂O

D．能說明CH₃COOH是弱電解質：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

7．下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　 ②熔點：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P > N

A．只有②④⑥　　　 B．只有①⑥⑦　　　 　 C．只有②③④ 　　 　 D．只有③⑤⑦