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4．海水中Na⁺的質量分數為1.42%，如全部以NaCl計算，則海水中NaCl的質量分數為

(　　 　 )

A、3.61%　　　　 B、39.3%　　　　 C、14.2%　　 　　 D、55.81%

3．要使50g某物質溶液含水量由98%增加到99%，應加水　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、1g　　 B、5g　　 C、50g　　 D、100g

2．用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的質量比為(　　 )

　 A、1∶2　　 　　B、2∶3　　　　 　 C、4∶3　　　 D、3∶1

1．某硫酸鈉溶液中，Na⁺與H₂O分子個數比為1:50時，此溶液中硫酸鈉質量分數為(　 )

　 A、32.4%　　 　 B、1.96% 　　　C、7.3%　　　 　 D、88.75%

5、討論法：

例4、將 5g某物質完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質的質量分數為(　　 )

A、等于5%　　　 B、小于5%　　　 C、大于5%　　　 D、無法確定

解析：對于5g某物質要進行討論：這5 g某物質若是CaO、Na₂O或SO₂等物質，則溶于水后其溶質質量分數會大于5%；這5g某物質若是CuSO₄·5H₂O等物質溶于水后其溶質質量分數則會小于5%；若是NaCl等物質，則其溶質質量分數等于5%。

4、差量法

例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質量為22.8g，計算

　(1)析出多少克銅？

　(2)反應后溶液的質量分數多大？

解析：“充分反應”是指CuSO₄中Cu²⁺完全反應，反應后的溶液為FeSO₄溶液。

分析下面的化學方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質的質量(也可是物質的量)成正比。所以就可以根據題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關物質的量。

3．極值法　

例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發反應后得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？

解析：(i) 設5.4克混合物都是堿金屬R，則由

　　　　　　　　 　(ii) 設5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R₂O，則由

　綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。

2．十字交叉法

例2.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為　　　

(　　 )

A.　V/4 mL　 　 B. V/5 mL　 C.V/6 mL.　　　　　　 D. 無法判斷　

解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：

　所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。　

2．平均值法

例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是　　　　 。

(A)鋅　　　　　 (B)鐵　　　　　(C)鎂　　　　　 (D)無法推斷

解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M)

R + 2HCl= RCl₂+ H₂

M　　　　　　 　2g

　　　　　　　　　 13　　　　　　 　1g

　　　　　　　　　 　 M:13=2:1

　　　　　　　　　　　 　M=26

則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。　

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為　 　　(　　 )

　　 A．12%　　　　　　 B．24%　　　　　　　 C．20%　　　　　　 D．30%

解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO₄ 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO₄的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。

　　　　 　　　　　　　　　　Mg　　 -　 MgSO₄

　　　　　　　　　　　　　　 24　　　　 120

　　　　　　　　　　　　 10g×48%　　　

　　　　　　　　　　　　　 =4.8g　　　　 x