我區某中學化學研究性學習小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯網上查得如下資料：
Ⅰ．鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．
Ⅱ．用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）
2和CaCO
3]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢．
（1）小李同學對該井水進行如下探究，其做法及結論合理的是
．（填序號）
A、用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發現有較多浮渣產生，說明該井水為硬水．
B、用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
C、取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學為了粗略測定某鍋爐水垢中CaCO
3的質量分數，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成2.2g CO
2氣體．試計算樣品中CaCO
3的質量分數．
（3）若要計算上述反應所消耗的鹽酸溶液的質量分數，題中還缺少的一個數據是
．
（4）乙同學設計了下列實驗裝置進一步探究水垢的成分．其主要操作步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．
研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有少量MgCO
3，理由是
．
（2013?順德區質檢）根據圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
