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36．某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為：Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OHˉ、Clˉ你認(rèn)為可以肯定存在的離子有：  Cl^－  ，肯定沒(méi)有的離子是： Ag⁺、CO₃^2-、OHˉ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子有：  H⁺、Cu²⁺  確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是：  觀察溶液顏色,如有藍(lán)色則有Cu²⁺;加入鐵粉,如有氣泡產(chǎn)生,則有H⁺  。

37. 根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化順序及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題。已知D、G焰色反應(yīng)為紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃)，A、E含有同種陰離子。C、F為同主族單質(zhì)，其它與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)已略去。

33．測(cè)定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開(kāi)塞，迅速加入適量H₂SO₄，此時(shí)有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液（濃度b mol?L^－1）和I₂反應(yīng)，消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－===2MnO(OH)₂（反應(yīng)很快）

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②MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O

③I₂＋2S₂O₃^2―===S₄O₆^2―＋2I^－

⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是：  ③  ，終點(diǎn)的顏色變化為：  藍(lán)色褪去   。

⑵水中溶解O₂為（以mg/L為單位）：  (8bv/a)×10³    mg/L。

⑶加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測(cè)得結(jié)果將 偏高  (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是：    外界空氣中O₂進(jìn)入，氧化Mn^2＋     。

34. 已知HCO₃^－比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：⑴向小蘇打溶液中滴加少量溴水：  HCO₃^－+Br₂==HBrO+Br^－+CO₂↑   ；

⑵向蘇打溶液中滴加少量溴水：  2CO₃^2－+Br₂+H₂O==2HCO₃^－+Br^－+BrO^－   。

35. 我們知道空氣中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等氣體。分析下列現(xiàn)象的原因，并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。

⑴以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因： 空氣中存在CO₂，H₂S：CO₂+OH^－==HCO₃^－，H₂S+OH^－==HS^－+H₂O 。

⑵以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2－+I₂===S₄O₆^2－+2I^－)，到藍(lán)色恰好褪去為終點(diǎn)，約半分鐘后溶液又顯藍(lán)色的原因是：___空氣中存在O₂： O₂+4I^－+4H⁺===2H₂O+I₂  。

⑶以紫色KMnO₄為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑后，再多加0.5―1滴KMnO₄溶液后呈現(xiàn)的淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。約半分鐘后淺紅色褪色的可能原因：_空氣中可能存在H₂S等還原性氣體：5H₂S十2MnO₄^－+6H⁺==2Mn²⁺+5S↓+8H₂O    。

_  Mg^2＋＋2HCO₃^―Mg（OH）₂↓＋2CO₂↑。

_      HCO₃^―＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。

⑵充分加熱⑴步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有：   放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深      ；完全反應(yīng)后，溶液呈  紅  色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

32．在含有Na^＋、Mg^2＋、HCO₃^―、SO₄^2―的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2:1:2:1。

⑴向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

⑴  Al^3＋＋3OH^－====Al(OH)₃↓  ；    ⑵  NH₄^＋＋OH^－NH₃?H₂O；

⑶NH₃?H₂O      NH₃↑＋H₂O；      ⑷  Al(OH)₃＋OH^－====AlO₂^－＋2H₂O   。

31．鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，寫(xiě)出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Ca²⁺＋2＋2OH^- ==CaCO₃¯＋2H₂O＋CO₃^2－

B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸： CO₃^2－＋2HAc==CO₂↑＋H₂O＋2Ac^-

C. 石灰水中通入過(guò)量的氟化氫： Ca²⁺＋2OH^-＋2HF==CaF₂¯＋2H₂O

D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：  Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

( C )30．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

C．向50mL 1mol?L^－1明礬溶液中滴入少許0.1mol?L^－1Ba(OH)₂溶液：

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ ClO^－=SO₄^2-+Cl^－+2H⁺