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2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0

24．（12分）將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發生如下反應：

　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如右圖所示。

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：                        

                                   。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是          （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                               

1.0×10^－28

⑶火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

1.2×10^－15