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22．（10分）廣東沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

⑴海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式                  。

⑵某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入           （選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質

Cu(OH)₂

CuS

Pb(OH)₂

PbS

K_sp

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  。　

（4） 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是           

（3） 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術的優(yōu)點是             。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）              。

21．（12分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

20．（12分）某溶液中可能含有SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^― 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過程：

（1）提出假設：

假設 l ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―    假設 2 :                  

假設 3 :                           假設 4 ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^―

（2） 基于假設4 , 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。

Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。

III 、可不填滿，也可增加步驟。

步驟編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

②

③

④

……

……

……

[K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11]

（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝________。

已知焙燒反應①的化學方程式：(NH₄)₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。

（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有(NH₄)₂SO₄、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。